SKKN Một số kĩ thuật tổ chức hoạt động học của học sinh khi dạy bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat - Hóa học 10 – Chương trình Chuẩn

MỤC LỤC
1. MỞ ĐẦU
	1.1. Lí do chọn đề tài
Dạy học theo định hướng phát triển năng lực hay còn gọi là dạy học theo định hướng đầu ra. Dạy học theo định hướng phát triển năng lực nhằm phát triển năng lực người học. Dạy học theo định hướng phát triển năng lực nhằm đảm bảo chất lượng đầu ra của việc dạy học, thực hiện mục tiêu phát triển toàn diện các phẩm chất nhân cách, chú trọng năng lực vận dụng tri thức trong những tình huống thực tiễn nhằm chuẩn bị cho con người năng lực giải quyết các tình huống của cuộc sống và nghề nghiệp. Chương trình này nhấn mạnh vai trò của người học với tư cách chủ thể của quá trình nhận thức.
Mục tiêu của việc giảng dạy môn Hóa học trong nhà trường phổ thông là học sinh tiếp thu kiến thức về những tri thức khoa học phổ thông cơ bản về các đối tượng Hóa học quan trọng trong tự nhiên và đời sống, tập trung vào việc hiểu các khái niệm cơ bản của Hóa học, về các chất, sự biến đổi các chất, mối liên hệ qua lại giữa công nghệ hóa học, môi trường và con người. Hình thành và phát triển các tiềm năng, các năng lực sẵn có và các năng lực chuyên biệt của môn hóa học như: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; năng lực thực hành hóa học; năng lực phát hiện và giải quyết các vấn đề thông qua môn hóa học; năng lực tính toán; năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống. 
Xuất phát từ những quan điểm đó, với kinh nghiệm giảng dạy của bản thân, tôi nhận thấy để nâng cao hiệu quả trong việc giảng dạy môn hóa ở trường phổ thông hiện nay, người giáo viên phải lựa chọn một số phương pháp dạy học đặc trưng cho bộ môn hóa học nhằm hướng tới những năng lực chung cốt lõi và chuyên biệt của môn hóa học trong trường phổ thông. Từ những lí do trên, tôi lựa chọn đề tài: “Một số kĩ thuật tổ chức hoạt động học của học sinh khi dạy bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat - Hóa học 10 – Chương trình Chuẩn” 
	1.2. Mục đích nghiên cứu
	Nghiên cứu, phân tích một số kĩ thuật tổ chức hoạt động học của học sinh từ đó áp dụng vào bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat (Hóa học 10 – Chương trình Chuẩn).
	1.3. Đối tượng nghiên cứu
Quá trình dạy bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat (Hóa học 10 – chương trình Chuẩn) ở các lớp 10B1, 10B3, 10B4 trường THPT Như Xuân;
Các kĩ thuật tổ chức hoạt động học của học sinh.
	1.4. Phương pháp nghiên cứu
	Nghiên cứu cơ sở lí luận của tổ chức hoạt động học của học sinh;
Nghiên cứu bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat (Hóa học 10 – chương trình Chuẩn) và đối tượng học sinh các lớp 10B1, 10B3, 10B4 trường THPT Như Xuân để lựa chọn các phương pháp dạy học phù hợp. 
2. NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
	2.1. Cơ sở lí luận của sáng kiến kinh nghiệm
	Các phương pháp dạy học tích cực nói chung đều là những phương pháp dạy học góp phần hình thành và phát triển năng lực chung cốt lõi và chuyên biệt cho học sinh. Đối với bộ môn hóa học việc sử dụng thí nghiệm và các phương tiện trực quan khác; tăng cường sử dụng các bài tập theo định hướng phát triển năng lực học sinh là những cách để người giáo viên tích cực hóa hoạt động dạy và học.
	2.2. Thực trạng vấn đề trước khi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm
	Qua thực tế trực tiếp giảng dạy ở trường THPT Như Xuân cho thấy rằng, học sinh thường khó tiếp cận kiến thức môn hóa học. Nguyên nhân của tình trạng trên xuất phát từ nhiều phía:
	* Về phía học sinh: chất lượng đầu vào của học sinh hạn chế, nhất là kiến thức về môn hóa học.
	* Về phía giáo viên: giáo viên chưa có phương pháp để học sinh phát triển năng lực môn hóa học, đặc biệt hơn là giáo viên không thể cung cấp hết kiến thức cho học sinh được trong thời gian ngắn trên lớp.
	2.3. Các giải pháp thực hiện
	2.3.1. Sử dụng thí nghiệm và các phương tiện trực quan khác
	a. Sử dụng thí nghiệm
	Khi dạy bài “Axit sunfuric và muối sunfat” giáo viên có thể sử dụng thí nghiệm theo 3 cách: theo phương pháp nghiên cứu, theo phương pháp đặt và giải quyết vấn đề và theo phương pháp kiểm chứng.
	+ Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu
	Tiến trình dạy học:
	- Nêu vấn đề nghiên cứu;
	- Nêu các giả thuyết, đề xuất cách giải quyết;
	- Tiến hành thí nghiệm;
	- Phân tích và giải thích hiện tượng từ đó xác nhận giả thuyết đúng;
	- Kết luận và vận dụng.
	Trong phần tính chất hóa học giáo viên có thể làm thí nghiệm để học sinh nghiên cứu về tính oxi hóa mạnh của axit sunfuric. 
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
GV:Dựa vào số oxi hóa của S trong H2SO4 em hãy dự đoán tính oxi hóa - khử của H2SO4 ? 
GV: Tính oxi hóa của H2SO4 thể hiện ở mức độ nào?
GV: Tính oxi hóa mạnh của H2SO4 thể hiện khi tác dụng với những chất nào? Cho ví dụ?
GV: H2SO4 đặc có oxi hóa được Cu không? 
GV tiến hành thí nghiệm, yêu cầu học sinh quan sát, mô tả hiện tượng và xác nhận giả thuyết đúng?
GV yêu cầu học sinh viết PTHH, xác định vai trò của H2SO4 trong phản ứng.
GV bổ sung các chất có thể bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc. Yêu cầu học sinh kết luận về tính oxi hóa mạnh của H2SO4? 
HS trả lời: Trong H2SO4, S có số oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4 có thể thể hiện tính oxi hóa mạnh. 
HS: H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh
HS trả lời: H2SO4 đặc oxi hóa được hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất
HS đưa ra giả thuyết: 
+ Không phản ứng
+ Có phản ứng
HS đề xuất thí nghiệm.
HS quan sát, mô tả hiện tượng và xác nhận giả thuyết đúng
HS viết PTHH
HS lắng nghe kết luận
	+ Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp kiểm chứng
Tiến trình dạy học: 
- Nêu vấn đề nghiên cứu;
- Cho học sinh dự đoán kiến thức mới, hiện tượng thí nghiệm;
- Làm thí nghiệm, nêu hiện tượng, so sánh với dự đoán ban đầu từ đó xác định dự đoán có đúng không;
- Kết luận;
- Vận dụng;
Giáo viên có thể sử dụng thí nghiệm theo phương pháp kiểm chứng phần tính chất hóa học của axit sunfuric loãng
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
GV nêu vấn đề: tìm hiểu về tính axit của dung dịch axit sunfuric loãng
GV: Ở bài Axit clohidric, các đã biết dung dịch HCl có tính axit mạnh, dựa vào cấu tạo của H2SO4 hãy dự đoán tính axit của dung dịch H2SO4 loãng? 
GV: làm thí nghiệm về tính axit của dung dịch H2SO4 loãng. Yêu cầu học sinh quan sát, nêu hiện tượng xảy ra và rút ra kết luận về tính axit của dung dịch H2SO4 loãng?
HS: lắng nghe
HS dự đoán: dung dịch H2SO4 loãng có tính axit mạnh
HS nêu hiện tượng, giải thích, viết PTHH và rút ra kết luận:
Dung dịch H2SO4 loãng có tính axit mạnh.
	+ Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
Tiến trình dạy học:
- Nêu vấn đề;
- Tạo mâu thuẫn nhận thức (có thể bằng thí nghiệm);
- Đề xuất hướng giải quyết, thực hiện kế hoạch giải quyết (có thể bằng thí nghiệm);
- Phân tích để rút ra kết luận;
- Vận dụng.
Khi dạy về khả năng thụ động của một số kim loại Al, Cr, Fe trong H2SO4 đặc nguội với giáo viên có thể sử dụng thí nghiệm theo phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
GV: Cho lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích?
GV: làm thí nghiệm, yêu cầu học sinh quan sát, nêu hiện tượng xảy ra và so sánh với hiện tượng dự đoán?
GV nêu vấn đề: H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh vậy tại sao H2SO4 đặc, nguội không hòa tan được Al? 
GV giới thiệu: Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc, nguội
HS dự đoán hiện tựơng và giải thích: H2SO4 đặc, nguội có tính oxi hóa mạnh nên lá Al bị ăn mòn dần, có khí không màu, mùi xốc thoát ra.
HS nêu hiện tượng: Không xảy ra phản ứng. Các hiện tượng dự đoán không đúng với thực tế
HS lắng nghe
HS: lắng nghe, ghi chép
	b. Sử dụng các phương tiện dạy học khác như tranh ảnh, sơ đồ, biểu bảng trong dạy học
	Trong các bài giảng hóa học, ngoài việc sử dụng các thí nghiệm hóa học giáo viên còn sử dụng các phương tiện dạy học khác như: sơ đồ, mô hình, hình vẽ, các biểu bảng, video clip Việc sử dụng các phương tiện dạy học giúp giáo viên tích cực hóa hoạt động của mình hơn rất nhiều, các phương tiện dạy học chính là nguồn kiến thức để học sinh tìm kiếm, phát hiện, kiến tạo kiến thức mới. 
	Hoạt động của giáo viên bao gồm:
	- Nêu mục đích và phương pháp quan sát phương tiện trực quan;
	- Trưng bày phương tiện trực quan và nêu yêu cầu cần quan sát;
	- Nêu yêu cầu nhận xét, kết luận và giải thích.
	Hoạt động của học sinh bao gồm:
	- Nắm được mục đích nghiên cứu qua phương tiện trực quan;
	- Quan sát phương tiện trực quan, tìm ra những kiến thức cần tiếp thu;
	- Rút ra nhận xét, kết luận về những kiến thức cần lĩnh hội qua các phương tiện trực quan đó.
	Thí dụ 1: Khi dạy phần tính chất vật lí của axit sunfuric, giáo viên cho học sinh quan sát hình 6.6 – SGK hóa 10 và yêu cầu học sinh thảo luận về các pha loãng axit H2SO4 đặc.
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
GV: Cho học sinh quan sát hình ảnh
GV: Vì sao cách pha loãng như hình a lại không an toàn? 
GV yêu cầu học sinh nêu các pha loãng H2SO4 an toàn ?
HS: quan sát và lắng nghe câu hỏi
HS: Vì H2SO4 tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Nếu rót nước vào H2SO4, nước sôi và bắn theo những giọt axit ra xung quanh gây nguy hiểm.
HS nêu cách pha loãng H2SO4 an toàn: rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh
	Thí dụ 2: Khi dạy phần sản xuất axit sunfuric, giáo viên có thể sử dụng hình ảnh sau đây:
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
GV: Cho học sinh quan sát hình ảnh
GV: Em hãy cho biết phương pháp sản xuất axit sunfuric có tên là gì, gồm mấy công đoạn, kể tên các công đoạn?
GV: Em hãy cho biết nguyên liệu của công đoạn sản xuất SO2? Viết PTHH xảy ra trong công đoạn này? 
GV: Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong công đoạn sản xuất SO3?
GV: Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong công đoạn hấp thụ SO3 bằng H2SO4 ? 
GV: Tại sao người ta không sử dụng H2O để hấp thụ SO3?
HS: quan sát và lắng nghe câu hỏi
HS trả lời: 
- Phương pháp tiếp xúc
- Gồm 3 công đoạn chính:
	+ Sản xuất SO2
	+ Sản xuất SO3
	+ Hấp thụ SO3 bằng H2SO4
HS trả lời: 
- nguyên liệu: S hoặc FeS2
PTHH: S + O2 t0SO2
4FeS2+11O2t02Fe2O3+8SO2
HS: 2SO2+O2 xt, t02SO3
HS trả lời: 
H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3
H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4
HS trả lời: nếu dùng H2O để hấp thụ SO3 thì cũng thu được H2SO4
SO3 + H2O → H2SO4
Nhưng với cách hấp thụ này thì H2SO4 có nồng độ không cao. 
	2.3.2. Tăng cường xây dựng và sử dụng bài tập hóa học theo định hướng phát triển năng lực cho học sinh
	Thành công của người thầy không chỉ là sự lĩnh hội tri thức của học sinh mà còn là sự vận dụng những tri thức đó để giải quyết các tình huống, các vấn đề nảy sinh trong cuộc sống. Trong phương pháp dạy học nêu và giải quyết vấn đề giáo viên phải tạo ra tình huống có vấn đề, gây ra hứng thú nhận thức, kích thích tư duy, tính tự giác, tính tích cực trong hoạt động nhận thức của học sinh. Giáo viên có thể sử dụng bài tập nêu vấn đề để tạo tình huống có vấn đề đối với học sinh rồi giúp học sinh tự lực giải quyết các vấn đề đặt ra. Bằng cách đó học sinh vừa nắm được tri thức mới vừa nắm được phương pháp nhận thức tri thức đó, phát triển tư duy sáng tạo, học sinh còn có khả năng phát triển vấn đề và vận dụng kiến thức vào tình huống mới. 
	Trong bài Axit sunfuric và muối sunfat giáo viên có thể sử dụng hệ thống các bài tập sau: 
	Thí dụ 1: Axit sunfuric đặc được dùng làm khô không khí ẩm, hãy dẫn ra một thí dụ. Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc, hãy dẫn ra thí dụ. Vì sao? [1]
Bài tập này giáo viên cho học sinh làm khi học phần tính chất hóa học của axit sunfuric. Để giải quyết tình huống này, học sinh phải dựa vào tính chất háo nước của axit sunfuric. Giáo viên đặt ra tình huống có vấn đề là dựa vào tính háo nước mà axit sunfuric có khả năng làm khô một số chất khí. Học sinh phải vận dụng kiến thức để giải quyết vấn đề (những chất khí nào có thể làm được khô bằng axit sunfuric?), từ đó lĩnh hội được kiến thức mới.
Hướng dẫn: 
- Axit sunfuric có thể làm khô khí N2, O2, Cl2 
- Một số khí như: H2S, NH3  không được làm khô bằng axit sunfuric vì xảy ra các phản ứng hóa học. Học sinh tự viết các PTHH.
	Thí dụ 2: Vì sao không nên đổ nước vào axit sunfuric đậm đặc mà chỉ nên đổ axit sunfuric đậm đặc vào nước? [1]
	Hướng dẫn:
	Vì H2SO4 tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Nếu đổ nước vào H2SO4, nước sẽ bị sôi và bắn theo những giọt axit ra xung quanh gây nguy hiểm.
	Thí dụ 3: Hòa tan hết 10 gam chất rắn X gồm Mg, Zn và Al bằng H2SO4 loãng thu được dung dịch Y và 7,84 lit H2 (đktc). Cô cạn Y được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan? [3]
	Hướng dẫn: 
Sơ đồ: Kim loại + H2SO4 ® muối sunfat + H2
Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4=nH2 = 0,35 mol
Bảo toàn khối lượng: mmuối sunfat = mKL + mH2SO4 - mH2	
Ta có:	 mmuối sunfat = 10 + 0,35*98 – 0,35*2 = 43,6 gam
	Thí dụ 4: Cho 4,48g một số oxit của kim loại có hoá trị không đổi tác dụng hết với 7,84g axit H2SO4. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa m(gam) muối. Tính m [3].
	Hướng dẫn:
	Sơ đồ: oxit kim loại + H2SO4 ® muối sunfat + H2O
	Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4=nH2O = 0,08 mol
	Bảo toàn khối lượng: mmuối sunfat = moxit + mH2SO4 - mH2O 
	mmuối sunfat = 4,48 + 7,84 – 0,08*18 = 10,88 gam
	2.3.3. Bài học minh họa
Bài 33: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT
(SGK hóa học 10 – chương trình Chuẩn)
	I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
	1. Kiến thức
	Học sinh biết được:
	- Tính chất của H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4.
	- Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat.
	Học sinh hiểu được:
	- H2SO4 là axit mạnh (đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu hơn )
	- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và có tính háo nước [2].
	2. Kĩ năng
	- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh và rút ra nhận xét về tính chất, điều chế axit sunfuric.
	- Viết PTHH minh họa tính chất và điều chế axit sunfuric.
	- Nhận biết ion sunfat.
	- Biết cách pha loãng dung dịch H2SO4 đậm đặc. 
	- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng [2].
	3. Thái độ
	- Giáo dục đức tính cẩn thận, chính xác khi sử dụng H2SO4.
	4. Định hướng các năng lực được hình thành:
	- Năng lực quan sát.
	- Năng lực giải quyết vấn đề.
	- Năng lực tính toán.
	- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.
	II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
	1. Chuẩn bị của giáo viên
	- Máy tính, máy chiếu.
	- Các hình ảnh: cách pha loãng H2SO4, bỏng H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4. 
	- Dụng cụ: ống nghiệm, giá để ống nghiệm, cặp gỗ, đèn cồn, diêm, cốc thủy tinh, bông.
	- Hóa chất: 
	+ Các dung dịch: H2SO4 đặc, H2SO4 loãng, nước cất, NaOH, CuSO4, BaCl2, phenolphtalein, Na2SO4.
	+ Các chất rắn: CaCO3, CuO, Zn (viên), Cu mảnh, đường sacarozơ, lưu huỳnh bột.
	2. Chuẩn bị của học sinh:
	- Đọc trước nội dung bài học.
	- Tìm kiếm các kiến thức có liên quan đến bài học.
	III. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP
	1. Ổn định lớp
	2. Kiểm tra bài cũ 
	Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau:
FeS2 (1)SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) ZnSO 4
	GV gọi HS lên bảng hoàn thành yêu cầu.
	GV đưa ra nhận xét và đánh giá kết quả.
	3. Tiến trình bài học
Hoạt động 1: Tính chất vật lí
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung 
- GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc và kết hợp với sgk nhận xét tính chất vật lí.
GV: Cho học sinh quan sát hình 6.6 - SGK
GV: Vì sao cách pha loãng như hình 6.6 lại không an toàn? 
GV yêu cầu học sinh nêu các pha loãng H2SO4 an toàn ?
- HS: Quan sát lọ và nêu tính chất vật lý của H2SO4.
- HS: Quan sát, lắng nghe để nhận nhiệm vụ.
HS: Vì H2SO4 tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Nếu rót nước vào H2SO4, nước sôi và bắn theo những giọt axit ra xung quanh gây nguy hiểm.
HS nêu cách pha loãng H2SO4 an toàn: rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh
I. AXIT SUNFURIC
1. Tính chất vật lí
- Là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi, 
-H2SO4 98% có D=1.84g/cm3
-Tan trong nước và tỏa nhiều nhiệt
- Pha loãng axit đặc: rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh
Hoạt động 2: Tính chất của H2SO4 loãng
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung 
GV nêu vấn đề: tìm hiểu về tính axit của dung dịch axit sunfuric loãng
GV: Ở bài Axit clohidric, các đã biết dung dịch HCl có tính axit mạnh, dựa vào cấu tạo của H2SO4 hãy dự đoán tính axit của dung dịch H2SO4 loãng? 
GV: làm thí nghiệm về tính axit của dung dịch H2SO4 loãng. Yêu cầu học sinh quan sát, nêu hiện tượng xảy ra và rút ra kết luận về tính axit của dung dịch H2SO4 loãng?
HS: lắng nghe
HS dự đoán: dung dịch H2SO4 loãng có tính axit mạnh
HS nêu hiện tượng, giải thích, viết PTHH và rút ra kết luận:
Dung dịch H2SO4 loãng có tính axit mạnh.
2. Tính chất hóa học
a. Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng
- Tính chất cơ bản của một axit:
 + quỳ tím hoá đỏ
 + tác dụng với kim loại đứng trước H
 + tác dụng với bazơ và oxit bazơ
 + tác dụng với muối của axit yếu hơn
Kết luận: Dung dịch H2SO4 loãng có tính axit mạnh.
Hoạt động 3: Tính chất của H2SO4 đặc
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung 
GV:Dựa vào số oxi hóa của S trong H2SO4 em hãy dự đoán tính oxi hóa - khử của H2SO4 ? 
GV: Tính oxi hóa của H2SO4 thể hiện ở mức độ nào?
GV: Tính oxi hóa mạnh của H2SO4 thể hiện khi tác dụng với những chất nào? Cho ví dụ?
GV: H2SO4 đặc có oxi hóa được Cu không? 
GV tiến hành thí nghiệm, yêu cầu học sinh quan sát, mô tả hiện tượng và xác nhận giả thuyết đúng?
GV yêu cầu học sinh viết PTHH, xác định vai trò của H2SO4 trong phản ứng.
GV bổ sung các chất có thể bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc.
GV: Gợi ý để HS viết được PTHH của các phản ứng sau:
H2SO4(đặc) +S ®......
H2SO4(đặc)+ KBr®....
GV nêu vấn đề: Cho lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích?
GV: làm thí nghiệm, yêu cầu học sinh quan sát, nêu hiện tượng xảy ra và so sánh với hiện tượng dự đoán?
GV nêu vấn đề: H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh vậy tại sao H2SO4 đặc, nguội không hòa tan được Al? 
GV giới thiệu: Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc, nguội
GV: Tiến hành thí nghiệm giữa H2SO4 đặc với đường saccarozơ 
GV yêu cầu học sinh quan sát, giải thích hiện tượng và viết PTHH
GV lưu ý học sinh: Da tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy khi sử dụng cần hết sức thận trọng.
HS trả lời: Trong H2SO4, S có số oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4 có thể thể hiện tính oxi hóa mạnh. 
HS: H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh
HS trả lời: H2SO4 đặc oxi hóa được hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất
HS đưa ra giả thuyết: 
+ Không phản ứng
+ Có phản ứng
HS đề xuất thí nghiệm.
HS quan sát, mô tả hiện tượng và xác nhận giả thuyết đúng
HS viết PTHH
HS lắng nghe kết luận
HS viết các PTHH
HS dự đoán hiện tựơng và giải thích: H2SO4 đặc, nguội có tính oxi hóa mạnh nên lá Al bị ăn mòn dần, có khí không màu, mùi xốc thoát ra.
HS nêu hiện tượng: Không xảy ra phản ứng. Các hiện tượng dự đoán không đúng với thực tế
HS lắng nghe
HS: lắng nghe, ghi chép
- HS: Quan sát, nêu hiện tượng và viết PTHH
HS: lắng nghe, ghi chép
b. Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc
- Tính oxi hoá mạnh
Hiện tượng: Lá Cu tan dần, dung dịch có màu xanh và có khí không màu, mùi xốc thoát ra.
+ Oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (S, P, C...) và nhiều hợp chất: 
- H2SO4đặc, nguội không phản ứng với Al, Fe, Crà thụ động hoá
- Tính háo nước
C12H22O11 12C +11H2O
Tiếp theo một phần C bị oxi hóa tiếp: 
C + 2H2SO4 ® CO2 + 2SO2 + 2H2O
Hoạt động 4: Ứng dụng
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung 
- GV: Cho HS xem hình ảnh những ứng dụng của H2SO4 trong đời sống, và yêu cầu HS cho biết ứng dụng của axit sunfuric?
- HS: Xem hình và nêu những ứng dụng của H2SO4 trong đời sống
3. Ứng dụng
- Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhượm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ...
Hoạt động 5: Sản xuất axit sunfuric
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung 
GV: Cho học sinh quan sát hình ảnh
GV: Em hãy cho biết phương pháp sản xuất axit sunfuric có tên là gì, gồm mấy công đoạn, kể tên các công đoạn?
GV: Em hãy cho biết nguyên liệu của công đoạn sản xuất SO2? Viết PTHH xảy ra trong công đoạn này? 
GV: Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong công đoạn sản xuất SO3?
GV: Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong công đoạn hấp th