SKKN Hướng dẫn học sinh tìm cách giải nhanh bài tập Hóa học 9 bằng cách phát hiện và giải quyết vấn đề

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ 
PHÒNG GD&ĐT NGA SƠN
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
HƯỚNG DẪN HỌC SINH THCS TÌM CÁCH GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 BẰNG CÁCH PHÁT HIỆN VÀ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ
Người thực hiện: Phạm Thị Hương
Chức vụ: Hiệu trưởng
Đơn vị công tác: Trường THCS Nga Nhân
SKKN thuộc lĩnh mực (môn): Hóa học
THANH HOÁ NĂM 2018
MỤC LỤC
TT
Nội dung
Trang
1
MỤC LỤC
1
2
Phần I: MỞ ĐẦU
2
3
1. Lý do chọn đề tài
2
4
2. Mục đích nghiên cứu
3
5
3. Đối tượng nghiên cứu
3
6
4. Phương pháp nghiên cứu
3
7
Phần II: NỘI DUNG SKKN
4
8
1. Cơ sở lý luận
4
9
2. Thực trạng vấn đề trước khi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm
4
10
3. Các giải pháp thực hiện
5
11
Các bài tập hóa vô cơ
6
12
Các bài tập hóa hữu cơ
11
13
4. Hiệu quả của sáng kiến kinh nghiệm 
15
14
III. PHẦN KẾT LUẬN , ĐỀ XUẤT
16
15
1. Kết luận
16
16
2. Kiến nghị
17
17
TÀI LIỆU THAM KHẢO
18
I. PHẦN MỞ ĐẦU
1.1. Lý do chọn đề tài 
Việc nâng cao chất lượng dạy học tất cả các bộ môn là nhiệm vụ trọng tâm, thường xuyên và liên tục trong nhà trường phổ thông trong đó có bộ môn hóa học. Đây là một bộ môn khoa học tự nhiên vô cùng mới mẻ đối với các em, đến chương trình lớp 8 các em mới được học. Để học sinh nắm bắt được nội dung chương trình, rèn luyện được các kỹ năng cơ bản, các phương pháp suy luận, tổng hợp giải quyết vấn đề, từ đó phát triển trí thông minh, linh hoạt xử lý các vấn đề đặt ra, tạo cho các em tính cần cù, sáng tạo, yêu thích say mê nghiên cứu khoa học. Để đạt được như vậy đòi hỏi GV phải có cách dạy và học sinh phải có cách học phù hợp. Vì chính phương pháp dạy cũng như phương pháp học quyết định chất lượng dạy học.
Ngày nay dạy cách học đã trở thành một trong những mục tiêu đào tạo, chứ không còn chỉ là một trong những giải pháp nâng cao chất lượng và hiệu quả đào tạo
Trong một xã hội đang phát triển nhanh theo cơ chế thị trường, cạnh tranh gay gắt thì phát hiện sớm, giải quyết nhanh, sáng tạo và hợp lý những vấn đề nảy sinh trong thực tiễn là một năng lực đảm bảo sự thành đạt trong học tập và cuộc sống. Vì vậy, tập dượt cho học sinh biết phát hiện, đưa ra và giải quyết các vấn đề gặp phải trong học tập, trong cuộc sống của các nhân, gia đình và cộng đồng, không chỉ có ý nghĩa ở tầm phương pháp dạy học mà được đặt ra như một mục tiêu giáo dục và đào tạo. Mặt khác, để thực hiện tốt việc đổi mới kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh. Bộ giáo dục và đào tạo chủ trương áp dụng hình thức trắc nghiệm khách quan trong kiểm tra và thi cử. Trắc nghiệm khách quan là phương pháp kiểm tra kiến thức chính xác khách quan. Thông qua các câu hỏi và bài tập trắc nghiệm các em học sinh có dịp củng cố khắc sâu các kiến thức đã học trong sách giáo khoa, đồng thời nó giúp thầy và trò điều chỉnh việc dạy và học nhằm đạt kết quả cao hơn.
Trong dạy học không thể thiếu bài tập, giải bài tập hóa học, nhằm củng cố hoàn thiện, khắc sâu kiến thức lý thuyết, rèn luyện kĩ năng tính toán và các thao tác tư duy và phát triển năng lực sáng tạo, vận dụng kiến thức đó vào sản xuất và đời sống. Giải bài tập hóa học là một hoạt động trí tuệ, phát triển trí thông minh, kết quả hoạt động này phụ thuộc vào năng lực tư duy và năng lực tổ chức hoạt động trí tuệ một cách khoa học, đòi hỏi học sinh phải tư duy cao. Vì thế trong giảng dạy tôi luôn hướng dẫn các em biết suy luận, biết phân tích, biết tổng hợp, biết phân dạng, biết đưa bài tập phức tạp về dạng cơ bản để giải biết vận dụng kiến thức toán học nào cho phù hợp, biết dựa theo quy luật giải để có kết quả chính xác.
Với xu thế hiện nay thì việc học sinh chỉ giải bài tập cơ bản là chưa đủ, học sinh phải làm quen dần với các bài tập biến dạng, nâng cao trong phạm vi có thể để khi các em gặp các bài toán mới, bài toán biến dạng các em không khỏi lúng túng, mò mẫm khi giải và đây chính là bước tạo hành trang kiến thức giúp các em phát triển khả năng tư duy một cách hoàn thiện hơn.
Để giải một bài toán Hóa học có tính thuyết phục, chính xác thì các căn cứ cơ sở lập luận là hết sức quan trọng có lúc dẫn đến sự thành công hay thất bại và đồng thời tạo cho các em có hứng thú hơn trong học tập đối với bộ môn hóa học.
Với suy nghĩ và trong thực tiễn làm công tác giảng dạy, tôi đã mạnh dạn đưa ra sáng kiến kết kinh nghiệm “Hướng dẫn học sinh tìm cách giải nhanh bài tập hóa học 9 bằng cách phát hiện và giải quyết vấn đề ”, nhằm giúp các em củng cố vững chắc các kiến thức lý thuyết và tự hoàn thiện các kỹ năng phân tích đề, rèn luyện cho các em kỹ năng nhạy bén khi chọn câu trả lời đúng trong các bài tập trắc nghiệm khách quan và bài tập tự luận. Hy vọng với chút ít kinh nghiệm được rút kết từ bản thân, cộng với những kinh nghiệm học hỏi được qua đồng nghiệpsẽ góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy bộ môn
1.2. Mục đích nghiên cứu:
- Nâng cao chất lượng và hiệu quả dạy học hóa học.
- Tìm ra cơ sở lý luận và phương pháp chính xác khi giải một số bài tập biến dạng nhằm phát huy tính tích cực và tạo hứng thú cho học sinh đặc biệt trong giải toán hóa, phát huy trí thông minh, khả năng tư duy cao cho học sinh.
- Giúp học sinh nắm chắc được phương pháp nhanh làm một số bài tập trắc nghiệm khách quan
- Tìm hiểu thực trạng về việc giải bài tập hóa học của học sinh, đặc biệt trong đội tuyển học sinh giỏi lớp 9.
- Rút ra bài học kinh nghiệm để phát triển thành diện rộng đặc biệt trong công tác dạy học đại trà và bồi dưỡng học sinh giỏi.
1.3. Đối tượng nghiên cứu:
- Phương pháp giải các bài tập hóa học
- Học sinh lớp 9 vận dụng trực tiếp trong học tập, bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học.
1.4. Phương pháp nghiên cứu:
- Phân tích , tổng hợp, điều tra cơ bản, quan sát, so sánh, thực nghiệm.
- Nghiên cứu kĩ SGK lớp 9 và sách nâng cao.
- tham khảo, học hỏi kinh nghiệm của đồng nghiệp.
- Áp dụng vào thực tiễn giảng dạy và ôn thị HSG hóa 9
II. PHẦN NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
2.1. Cơ sở lý luậncủa sáng kiến kinh nghiệm
- Dạy học nêu vấn đề là một hình thức có hiệu quả để nâng cao tính tích cực tư duy của học sinh, đồng thời gắn liền hai mặt kiến thức và tư duy. Tư duy của học sinh thường bắt đầu từ vấn đề mới lạ, đòi hỏi phải được giải quyết, nghĩa là tư duy của học sinh bắt đầu hoạt động, khi các em có thắc mắc về nhận thức, lúc đó tư duy sẽ mang tính chất tích cực tìm tòi phát hiện và từ đó học sinh sẽ có hứng thú cao với vấn đề nghiên cứu. 
- Học tập sẽ không có kết quả cao, nếu không có sự hoạt động nhận thức tích cực của học sinh, nếu các em không tập trung chú ý vào vấn đề nghiên cứu, nếu không có lòng ham muốn, nhận thức điều chưa biềt.
- Dạy học nêu vấn đề góp phần đáng kể vào việc hình thành ở học sinh nhân cách, có khả năng sáng tạo thực sự, góp phần vào việc rèn luyện trí thông minh cho học sinh. Muốn phát triển được trí thông minh, cần cho các em luyện tập, tiếp thu kiến thức, vận dụng kiến thức một cách sâu sắc và có hệ thống.
- Dạy học nêu vấn đề giúp cho học sinh không chỉ nắm được tri thức, mà còn nắm được cả phương pháp chiếm lĩnh tri thức đó, phát triển tư duy tích cực sáng tạo, được chuẩn bị một năng lực thích ứng với đời sống xã hội, phát hiện kịp thời và giải quyết hợp lý các vấn đề nảy sinh. 
- Dạy học nêu vấn đề không chỉ giới hạn ở phạm trù phương pháp dạy học, nó đòi hỏi đổi mới nội dung, đổi mới cách tổ chức quá trình dạy học trong mối quan hệ thống nhất.
- Dạy học nêu vấn đề dùng “Vấn đề ” làm điểm kích thích và làm tiêu điểm cho hoạt động học tập của học sinh, thường bắt đầu từ những vấn đề đặt ra, hơn là từ sự trình bày kiến thức, nó tạo điều kiện để học sinh tự chiếm lĩnh kiến thức, kỹ năng, thông qua giải quyết những vấn đề đặt ra, được sắp xếp một cách logic và được lấy từ nội dung bài học và sự hỗ trợ của giáo viên
2.2. Thực trạng của vấn đề trước khi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm
*Thực tế qua giảng dạy bộ môn hoá học bậc THCS cho thấy :
- Nhiều học sinh chưa biết cách giải bài tập hoá học, lí do là học sinh chưa nắm được phương pháp chung để giải hoặc thiếu kĩ năng tính toán . Tuy nhiên đó chưa đủ kết luận học sinh không biết gì về hoá học, mà còn do những nguyên nhân khác, khiến phần lớn học sinh khi giải bài tập thường cảm thấy khó khăn lúng túng.
- Học sinh chưa nắm được các định luật, các khái niệm cơ bản về hoá học, chưa hiểu được đầy đủ ý nghĩa định tính và định lượng của ký hiệu, công thức và phương trình hoá học.
- Các kỹ năng như xác định hoá trị, lập công thức và phương trình hoá học còn yếu và chậm.
- Chưa được quan tâm đúng mức hoặc phổ biến hơn là ít được rèn luyện. Do đó học sinh có khả năng giải được các bài tập nhỏ song khi lồng ghép vào các bài tập hoá học hoàn chỉnh thì lúng túng, mất phương hướng không biết cách giải quyết.
- Câu hỏi hoặc bài tập do giáo viên đưa ra, chưa đủ kích thích tư duy của học sinh, chưa tạo được những tình huống giúp học sinh phát hiện và giải quyết được vấn đề.
Qua nhiều năm công tác tôi nhận thấy được phần lớn học sinh còn lúng túng với việc giải bài tập hóa học chủ yếu là bài toán hóa 9, nguyên nhân là các em chưa hiểu được cách giải và phương pháp giải hợp lí. Từ đó dẫn đến chất lượng bộ môn thấp so với mặt bằng chung của toàn huyện: 
Kết quả khảo sát học sinh lớp 9 trường THCS Nga Nhân từ năm học 2012 -2013 đén năm học 2014-2015 khi chưa áp dụng sáng kiến: 
Năm học
Chất lượng bộ môn
Các giải đạt được
Cấp Huyện
Cấp Tỉnh
2012 – 2013
2013 – 2014
2014 – 2015
80%
85%
81%
2
1
1
0
0
0
2.3. Giải pháp đã sử dụng để giải quyết vấn đề
 	- Trong dạy học nêu vấn đề không chỉ coi trọng việc truyền thụ kiến thức mà còn coi trọng cả việc hướng dẫn cho học sinh độc lập tìm ra con đường dẫn đến kiến thức mới. Những vấn đề trong học tập, luôn tồn tại một cách khách quan, nhưng không phải ai cũng nhận ra nó, không phải lúc nào học sinh cũng nhận ra nó, vì khả năng nhận thấy vấn đề là một phẩm chất, một thành phần quan trọng của tư duy sáng tạo. Ở đây bài tập có rất nhiều khả năng rèn luyện cho học sinh năng lực phát hiện vấn đề và giải quyết vấn đề.
- Ở bất cứ công đoạn nào của quá trình dạy học đều có thể sử dụng bài tập. Khi dạy bài mới có thể dùng bài tập để vào bài, để tạo tình huống có vấn đề, để chuyển tiếp phần này sang phần kia, để củng cố bài, để hướng dẫn học sinh học bài ở nhà, khi ôn tập củng cố, luyện tập và kiểm tra đánh giá thì nhất thiết phải dùng bài tập 
- Khi giải các bài tập trước tiên phải hướng dẫn học sinh giải bằng các phương pháp thông thường, sau đó yêu cầu các em tìm xem có gì đặc biệt không? (Phát hiện vấn đề) để từ đó tìm ra cách giải nhanh (giải quyết vấn đề) một cách thông minh nhất. Sau đây là một số ví dụ về các bài tập hoá vô cơ và hữu cơ được sử dụng trong chương trình phổ thông
CÁC BÀI TẬP HOÁ VÔ CƠ
Bài tập 1: 
Hoà tan hỗn hợp gồm có 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 trong dung dịch HCl dư được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được ? 
*Cách giải thông thường 
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
0,2mol 	 0,2mol
Fe2O3 + 6HCl 	2FeCl3 + 3H2O
0,1 mol	 0,2 mol
HCldư + NaOH NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
0,2mol	 0,2mol
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
0,2mol	 0,2mol
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
0,2mol	 0,2mol
2Fe(OH)3 	Fe2O3 + 3H2O
0,4mol	 0,2mol
Khối lượng chất rắn thu được : 160 . 0,2 = 32 gam
* Cách giải nhanh
Phát hiện vấn đề : Chỉ có 0,2 mol Fe là có biến đổi thành Fe2O3
Giải quyết vấn đề : Chỉ cần tính lượng Fe2O3 sinh ra từ Fe để cộng với lượng Fe2O3 đã có từ đầu.
 2Fe	Fe2O3
 0,2mol	 0,1mol
	 mFe2O3 = 160. (0,1 + 0,1) = 32 gam
Bài tập 2: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc). Tính khối lượng Fe thu được ?
 *Cách giải thông thường
 Gọi x, y, z, t lần lượt là số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3
Fe + CO /
FeO + CO	Fe + CO2
y mol y mol y mol
Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
z mol 4z mol 3z mol
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
t mol 3t mol 2t mol
Khối lượng hỗn hợp : 56x + 72y + 232z + 160t = 17,6	(a)
	 y + 4z + 3t = 0,1	(b)
 Dựa vào các dữ kiện đã cho chỉ lập được 2 phương trình đại số mà chứa tới 4 ẩn số. Muốn tính khối lượng sắt thì từ hai phương trình đó phải tìm cách biến đổi để tính được giá trị của phương trình biểu diễn số mol sắt là : x + y + 3z + 2t. Việc này khá khó khăn
 * Cách giải nhanh
Phát hiện vấn đề : 
 Khử oxit sắt, CO lấy oxi của oxit sắt để tạo ra Fe và CO2 : 
 CO + O CO2 , số mol nguyên tử O trong oxit bằng số mol CO
Giải quyết vấn đề : Tính khối lượng oxi trong oxit, lấy khối lượng hỗn hợp trừ khối lượng oxi được khối lượng sắt
Khối lượng sắt (Fe) bằng 17,6 – (0,1 . 16) = 16 gam
Bài tập 3: Cho 20 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 1 gam khí hiđro. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch ?
 * Cách giải thông thường
 Gọi x, y lần lượt là số mol Mg và Fe
Mg + 2HCl 	MgCl2 + H2
x mol 	 x mol x mol
Fe + 2HCl	FeCl2 + H2
y mol 	 y mol	 y mol
Hệ phương trình : 24x + 56y = 20	(a)
	 x + y = 0,5	(b)
Giải hệ phương trình : x = 0,25
	 y = 0,25 
Khối lượng MgCl2 = 95 . 0,25 = 23,75 gam
Khối lượng FeCl2 = 127.0,25 = 31,75 gam
 Tổng khối lượng muối thu được là 55,5 gam
*Cách giải nhanh 
Phát hiện vấn đề :
Từ công thức HCl ta thấy cứ 1 mol nguyên tử H thoát ra thì cũng có 1 mol nguyên tử Cl tạo muối
Giải quyết vấn đề :
 Muốn tìm khối lượng muối thì lấy khối lượng kim loại cộng với khối lượng gốc axit
Khối lượng muối = 20 + 35,5 . 1 = 55,5 gam
Bài tập 4: Khử hoàn toàn 5,8 gam oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao, sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 10 gam kết tủa. Xác định công thức oxit sắt ?
Phát hiện vấn đề :
 Số mol O của oxit = nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,1 mol
	CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O
	0,1 mol	 0,1 mol
- Giải quyết vấn đề :
mFe = 5,8 – (16 . 0,1) = 4,2 gam
nFe : nO = 0,075 : 0,1 = 3 : 4
Công thức oxit sắt là Fe3O4
Bài tập 5: Hỗn hợp A gồm sắt và oxit sắt có khối lượng 5,92 gam. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp A nung nóng, khí đi ra sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 9 gam kết tủa. Tính khối lượng sắt thu được ?
Phát hiện vấn đề :
Khi phản ứng CO lấy oxi của oxit sắt và chuyển thành CO2
FexOy + yCO 	xFe + yCO2
- Giải quyết vấn đề :
nCaCO3 = nCO2 = nO của oxit sắt = 0,09 mol
mO = 0,09 . 16 = 1,44 gam
mFe = 5,92 – 1,44 = 4,48 gam
Bài tập 6: Để trung hoà dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05M ?
 - Phát hiện vấn đề :
 Phản ứng giữa axit và bazơ là phản ứng trung hoà nên tổng số mol OH bằng tổng số mol H
Giải quyết vấn đề :
 0,1 mol NaOH cho 0,1 mol OH Tổng số mol OH = 0,4 mol
 0,15 mol Ba(OH)2 cho 0,3 mol OH số mol H cũng bằng 0,4 mol
 Trong 1 lít dung dịch hỗn hợp axit : 0,1 + 0.05 . 2 = 0,2 mol
Vhh axit = lít
Bài tập 7: Cho bột than dư vào hỗn hợp hai oxit Fe2O3 và CuO, đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2 gam hỗn hợp kim loại và 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng hỗn hợp hai oxit ban đầu là bao nhiêu ?
Phát hiện vấn đề:
 Cacbon đã chiếm oxi của oxit tạo ra CO2
	2Fe2O3 + 3C 	4Fe + 3CO2
	 2CuO + C 	2Cu + CO2
Giải quyết vấn đề: 
 Tính khối lượng oxi trong CO2, lấy khối lượng kim loại cộng khối lượng oxi mhh oxit
nCO2 = 0,1 mol nO = 0,1 . 2 = 0,2 mol
mO = 0,2 . 16 = 3,2 gam
 mhh oxit = 2 + 3,2 = 5,2 gam
Bài tập 8: Cho 19,05 gam hỗn hợp ACl và BCl (A, B là hai kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp) tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu được 43,05 gam kết tủa. Xác định 2 kim loại kiềm ?
Phát hiện vấn đề:
Vì là 2 kim loại kiềm nên đặt công thức chung của 2 muối là :
Cl + AgNO3 NO3 + AgCl
 0,3 mol	 0,3 mol
 - Giải quyết vấn đề:
nAgCl = nhh = 0,3 mol
Tính hỗn hợp = 63,5 = 28
 Hai kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp chỉ có thể là kim loại Na và K
Bài tập 9: Nhúng lá nhôm vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam. Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng ?
Phát hiện vấn đề:
 Khối lượng dung dịch giảm nghĩa là khối lượng lá nhôm sau phản ứng tăng 1,38 gam
Giải quyết vấn đề: 
 Từ độ tăng của lá nhôm (do lượng Cu bám vào lớn hơn lượng Al mất đi) mAl tham gia
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
x mol 	 1,5x mol
 1,5x . 64 – 27x = 1,38
x = 0,02 mAl = 0,54 gam
Bài tập 10: Cho hỗn hợp dung dịch axit gồm 0,1 mol H2SO4 và 0,2 mol HCl vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ gồm 0,3 mol NaOH và 0,05 mol Ca(OH)2. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ?
Phát hiện vấn đề:
 Muối tạo thành sau phản ứng là do sự kết hợp của các kim loại trong kiềm với các gốc trong axit
Giải quyết vấn đề:
Khối lượng muối tạo thành = mNa + mCa + mSO4 + mCl
 = 23 . 0,3 + 40 . 0,05 + 96 . 0,1 + 0,2 . 35,5 = 25,6 gam
Bài tập 11: Cho 4,64 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong đó số mol FeO = số mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M. Tính V ?
Phát hiện vấn đề:
 Do Fe3O4 là hỗn hợp của FeO, Fe2O3; mà nFe2O3 = nFeO nên có thể	 coi hỗn hợp chỉ gồm Fe3O4
Giải quyết vấn đề:
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
0,02 mol 0,02 mol
 VddHCl = 0,16 lít
Bài tập 12: Cho 3,44 gam hỗn hợp Fe và Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi cân nặng 4 gam. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu ?
Phát hiện vấn đề:
 Khi cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl rồi lấy sản phẩm thu được tác dụng với dung dịch NaOH và lọc kết tủa đem nung ta thấy toàn bộ hỗn hợp đầu đã chuyển thành Fe2O3
 Fe Fe2O3 ; Fe3O4 Fe2O3
Giải quyết vấn đề: 
Tính mFe trong 4 gam Fe2O3 = 2,8 gam
mO trong Fe3O4 : 3,44 – 2,8 = 0,64 gam
mFe3O4 = 2,32 gam
 mFe = 3,44 – 2,32 = 1,12 gam
Bài tập 13: Nhúng một miếng nhôm nặng 10 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,4M. Sau một thời gian lấy miếng nhôm ra, rửa sạch, sấy khô, cân nặng 11,38 gam. Tính khối lượng đồng thoát ra bám vào miếng nhôm
Phát hiện vấn đề:
 Al phản ứng thì khối lượng miếng Al bị giảm, còn Cu tạo thành bám vào miếng Al nên khối lượng tăng lên
Giải quyết vấn đề:
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
2x mol 	 x mol	 3x mol
10 – 2x . 27 + 3x . 64 = 11,38 x = 0,01 mol
mCu thoát ra : 3x . 64 = 3. 0,01.64 = 1,92 gam
Bài tập 15: Cho 0,3 mol FexOy tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy tạo ra 0,4 mol Al2O3. Xác định công thức oxit sắt ?
Phát hiện vấn đề :
 Al lấy đi oxi của FexOy để tạo ra Al2O3. Vì vậy số mol nguyên tử O trong Al2O3 và trong FexOy phải bằng nhau
 - Giải quyết vấn đề:
 0,3y = 0,4 . 3 = 1,2 y = 4 Fe3O4 
Bài tập 16: Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 thấy tạo ra 9 gam nước .Tính khối lượng hỗn hợp kim loại thu được ? 
Phát hiện vấn đề: 
Khử 2 oxit, H2 lấy oxi của 2 oxit để tạo ra H2O , nH2O = nO của oxit
Giải quyết vấn đề:
 Từ nH2O tìm được số mol của nguyên tử O trong hỗn hợp 2 oxit mO = 16 . 0,5 = 8 gam, lấy mhh hai oxit trừ mO 
	 mkim loại = 32 – 8 = 24 gam
CÁC BÀI TẬP HOÁ HỮU CƠ
Bài tập 1: Chia a gam hỗn hợp rượu no đơn chức (đồng đẳng của rượu etylic) thành hai phần đều nhau
Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu được 2,24 lít CO2 (đktc)
Phần 2: Đem tách nước hoàn toàn thu được hỗn hợp hai anken
 Tính khối lượng nước thu được ?
 * Cách giải thông thường
•Phần 1: CH+OH + O2 CO2 + (+1)H2O	(a)
	 x mol x
•Phần 2: CH+OH CH + H2O	(b)
 CH + O2	 CO2 + H2O	(c)
 x mol	 x	 x
Từ (a): nCO2 = x = 0,1 
Từ (b): n của 2 anken = nhh rượu = x
Từ (c): nCO2 = nH2O = x = 0,1
 mH2O thu được: 18 . 0,1 = 1,8 gam
 * Cách giải nhanh
Phát hiện vấn đề: 
 Tách nước thì số mol anken thu được bằng số mol rượu. Số nguyên tử cacbon của anken vẫn bằng số nguyên tử C của rượu. Vậy đốt rượu và đốt anken cho cùng số mol CO2, nhưng đốt anken lại cho số mol nước bằng số mol CO2
Giải quyết vấn đề:
 Lấy số mol nước (chính bằng số mol CO2) để nhân với phân tử khối của nước sẽ được: 18 . 0,1 = 1,8 gam H2O
Bài tập 2: Cho 10 lít hỗn hợp metan và axetilen tác dụng với 10 lít hiđro. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16 lít hỗn hợp khí (thể tích các khí đo cùng điều kiện). Tính thể tích mỗi khí trước phản ứng ?
Phát hiện vấn đề:
Chỉ có C2H2 phản ứng và thể tích hỗn hợp giảm sau phản ứng bằng thể tích hiđro tham gia
- Giải quyết vấn đề: Vì các khí đo cùng điều kiện nên tỉ lệ mol chính là tỉ lệ về thể tích 
	C2H2 +